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Definición de pKb en química

Definición de pKb en química

pKsi es el logaritmo negativo de base 10 de la constante de disociación de base (Ksi) de una solución. Se utiliza para determinar la resistencia de una base o solución alcalina.

pKb = -log10Ksi
Cuanto más bajo es el pKsi valor, más fuerte es la base. Al igual que con la constante de disociación ácida, pKuna, el cálculo constante de la disociación base es una aproximación que solo es precisa en soluciones diluidas. Kb se puede encontrar usando la siguiente fórmula:

Ksi = B+OH- / BOH

que se obtiene de la ecuación química:

BH+ + OH ⇌ B + H2O

Encontrar pKb de pKa o Ka

La constante de disociación base está relacionada con la constante de disociación ácida, por lo que si conoce una, puede encontrar el otro valor. Para una solución acuosa, la concentración de iones hidróxido OH- sigue la relación de la concentración de iones de hidrógeno H+"Kw = H+OH-

Poniendo esta relación en la Ksi la ecuación da: Ksi = HB+Kw / (BH) = Kw / Kuna

A la misma fuerza iónica y temperaturas:

pKsi = pKw - pKuna.

Para soluciones acuosas a 25 ° C, pKw = 13.9965 (o aproximadamente 14), entonces:

pKsi = 14 - pKuna

Muestra de cálculo de pKb

Encuentre el valor de la constante de disociación base Ksi y pKsi por un 0.50 dm-3 solución acuosa de una base débil que tiene un pH de 9.5.

Primero calcule las concentraciones de iones de hidrógeno e hidróxido en la solución para obtener valores para conectar a la fórmula.

H+ = 10-pH = 10-9.5 = 3.16 x 10-10 mol dm-3

Kw = H+(aq) OH-(aq) = 1 x 10-14 mol2 dm-6

OH-(aq) = Kw/H+(aq) = 1 x 10-14 / 3.16 x 10-10 = 3.16 x 10-5 mol dm-3

Ahora, tiene la información necesaria para resolver la constante de disociación base:

Ksi = OH-(aq)2/si(aq) = (3.16 x 10-5)2 / 0.50 = 2.00 x 10-9 mol dm-3

pKsi = -log (2.00 x 10-9= 8.70